حل الفصل الرابع الروابط التساهمية كتاب كيمياء 2 للمرحلة الثانوية و حلول كتاب الكيمياء 2 المرحلة الثانوية للعام الدراسي 1442 هـ.
يتضمن الفصل الرابع خمسة دروس هي على الترتيب: الرابطة التساهمية - تسمية الجزيئات - التراكيب الجزيئية - أشكال الجزيئات - الكهروسالبية والقطبية، بالإضافة إلى تقويم الفصل.
الفصل الرابع الروابط التساهمية
نكمل معكم باستعراض حلول الفصل الرابع في حل كتاب كيمياء 2 مقررات ثانوي وهو رابع فصول الكتاب لهذا الفصل الدراسي.
حل درس الرابطة التساهمية
السؤال : حدد نوع الذرات التي تكون في الغالب روابط تساهمية
الجواب : تتكون معظم الروابط التساهمية بين العناصر اللافلزية
السؤال : صف كيف تنطبق القاعدة الثمانية على الروابط التساهمية؟
الجواب : تتشارك الذرات في إلكترونات التكافؤ، وتوصل الإلكترونات المشتركة كل ذرة إلى حالة الثمانية
السؤال : اشرح باستخدام تركيب لويس كيف تتكون الرابطة التساهمية الأحادية والثنائية والثلاثية ؟
الجواب : يجب أن توضيح تراكيب لويس مشاركة زوج واحد من الإلكترونات، وزوجين، وثلاثة أزواج على الترتيب لكل من الرابطة التساهمية الأحادية والثنائية والثلاثية
السؤال : قارن بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية ؟
الجواب : تستخدم إلكترونات التكافؤ في كلتا الرابطتين في الروابط التساهمية تشارك الذرات في الإلكترونات، في حين تنتقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى في الروابط الأيونية
السؤال : قارن بين روابط سيجما و روابط باي
الجواب : رابطة سيجما تساهمية أحادية تتكون من التداخل المباشر (رأسا مع رأس المستويات ). في حين تتكون رابطه باي من تداخل مستويات P بشكل متواز جنباً إلى جنب
حل درس تسمية الجزيئات
السؤال : لخص القواعد المستخدمه في تسمية المركبات الجزيئية الثنائيه العناصر ؟
الجواب سم اولا العنصر الثنائي في الصيغة باستخدام جذر اسم العناصر مع اضافه مقطع ( يد ) في نهايته ثم العنصر الاول في الصيغه الجزيئيه واضف البادئات لتحديد عدد ذرات كل عنصر
السؤال : عرف المركب الجزيئي الثنائي
الجواب : هو مركب جزيئي يتكون من عنصرين لا فلزيين فقط
السؤال : صف الفرق بين الحمض الثنائي والحمض الاكسجيني ؟
الجواب : يتكون الحمض الثنائي من الهيدروجين وأحد العناصر الاخر اما الحمض الاكسجيني في يتكون من الهيدروجين وعنصر اخر والاكسجين
حل درس التراكيب الجزيئية
السؤال: صف المعلومات الموجودة في الصيغة البنائية للجزيء ؟
الجواب : عدد الذرات وانواعها شكل تقريبي للجزيء
السؤال : اذكر الخطوات الضرورية لرسم تراكيب لويس ؟
الجواب : حدد الذره المركزيه والذرات الجانبية و حدد عدد الالكترونات و ازواج الالكترونات المترابطة ثم أصل الذرات الجانبية بالذرة المركزية بوساطة روابط أحادية وحدد عدد أزواج الرابط المتبقية ثم طبق قاعدة الثمانية في تكوين روابط ثنائيه او ثلاثيه إذا اقتضت الضرورة
حل درس أشكال الجزيئات
السؤال : عرف زاوية الرابطة ؟
الجواب : زاوية الرابطة هي الزاوية المحصورة بين ذرتين جانبيتين و الذره المركزيه
السؤال : اشرح كيف يؤثر وجود زوج إلكترونات غير مرتبطة في المسافات بين مستويات الروابط المشتركة ؟
الجواب : يحتل زوج الإلكترونات غير المرتبط مكان اكبر من زوج الإلكترونات المرتبط لذا يؤدي وجود زوج إلكترونات غير مرتبط الى دفع أزواج الربط يختلف بعضها من بعض
السؤال : قارن بين حجم المستوى الذي يحتوي زوج إلكترون مشتركا وآخر يحتوي زوج إلكترونات غير مرتبط ؟
الجواب : يحتل المستوى الذي يحتوي زوج إلكترونات غير مرتبط مكان اكبر من المستوى الذي يحتوي زوج الكترونات مرتبط
حل درس الكهروسالبية والقطبية
السؤال : لخص كيف يؤثر الفرق في الكهروسالبية في خواص الرابطة؟
الجواب : كلما زاد الفرق في الكهروسالبية زادت الخواص الأيونية في الرابطه
السؤال : صف الرابطة التساهمية القطبية ؟
الجواب : الرابطة التساهمية القطبية هي الرابطة التي تنشأ نتيجة أن الذرات لا تجذب الإلكترونات المشتركة بالقوة نفسها حيث تنجذب الالكترونات نحو احدى الذرات اكثر مما يتولد عنه شحنات جزئية عند أطرافها
السؤال : صف الجزيء القطبي ؟
الجواب : له كثافة الكترونية أكبر على أحد جوانب الجزيء
السؤال : عدد ثلاثة من خواص المركبات التساهمية في الحالة الصلبة ؟
الجواب : تكون الحالة الصلبة لجزيء بلورية و تكون المركبات التساهمية في الحالة الصلبة غير موصلة ولينه ولها درجة انصهار منخفضة
حل تقويم الفصل الرابع الروابط التساهمية
السؤال ما القاعدة الثمانية ؟ وكيف يمكن استخدامها في الروابط التساهمية ؟
الجواب تفقد الذرات الإلكترونات أو تكتسبها أو تشارك بها لتحصل على ثمانية الكترونات و تتكون الروابط التساهمية عندما يتم مشاركة الإلكترونات وتحقيق قاعدة الثمانية
السؤال : صف تكوين الرابطة التساهمية؟
الجواب : تجذب نواة إحدى الذرات إلكترونات الذرة الأخرى و تتشاركان بإلكترون أو أكثر
السؤال : صف تكوين الترابط في الجزيئات ؟
الجواب : ترتبط الجزيئات تساهمياً
السؤال : صف قوة التجاذب والتنافر الناتجة عن اقتراب ذرتين إحداهما من الاخرى ؟
الجواب : عندما تقترب ذرتين إحداهما من الأخرى تزداد محصلة قوى التجاذب وتصل محصلة قوى التجاذب إلى قيمتها العظمى عند المسافة الحرجة بين ذرتين و إذا اقتربت الذرتان مسافة أقل من المسافة الحرجة تصبح قوة التنافر اكبر من قوة التجاذب
السؤال : فسر نمط التغير في الكهروسالبية في الجدول الدوري ؟
الجواب : تتزايد من اليسار الى اليمين عبر الدورة و تتناقص من اعلى الى اسفل عبر المجموعة
السؤال : وضح الفرق بين الجزيئات وغير القطبية ؟
الجواب : للجزيء الغير قطبي توزيع متماثل من الشحنات في حين ان الجزيئات القطبية تركيزها من الالكترونات على طرف ما من الجزيء أكثر من الطرف الآخر
السؤال : قارن بين أماكن الكترونات الترابط في الرابطة التساهميه القطبيه والرابطة التساهمية غير القطبية ؟ فسر اجابتك ؟
الجواب : تكون الالكترونات في الرابطة القطبية اقرب الى الذره ذات الكهروسالبية الاعلى بسبب مشاركه غير المتساوية ام الالكترونات في الروابط غير القطبية فتكون المشاركة فيها متساويه
السؤال : ما الفرق بين الجزيء التساهمي الصلب والجزيء التساهمي الشبكي الصلب ؟ هل هناك اختلاف في الخواص الفيزيائية ؟ فسر اجابتك
الجواب : الجزيء التساهمي الصلب يكون لينا وله درجة انصهار منخفضة بسبب القوى بين الجزيئيه الضعيفه اما الجزئ الصلب التساهمي الشبكي فله درجة انصهار مرتفعة وشديد القساوة بسبب قوة الروابط التساهميه الشبكية .
حل اختبار مقنن الفصل الرابع الروابط التساهمية
السؤال: الاسم الشائع للمركب SiI4 هو رباعي أيودو سيلان. ما الاسم العلمي له؟
- رباعي يوديد السيلان
- يوديد السليكون
- رباعي يود السيلان
- رباعي يوديد السليكون
السؤال: بين أي أزواج العناصر الآتية يكون رابطة أيونية؟
- العدد الذري 3 و4
- العدد الذري 4 و18
- العدد الذري 7 و8
- العدد الذري 8 و 12
السؤال: تحقق ذرة السيلينيوم المركزية في سداسي فلوريد السيلينيوم قاعدة الثمانية، ما عدد ازواج الإلكترونات التي تحيط بذرة se المركزية؟
- 4
- 5
- 6
- 7
السؤال: تم اكتشاف مركب درجة انصهاره C° 100-. فأي مما يأتي ينطبق على هذا المركب؟
- روابطه أيونية
- روابطه تساهمية قطبية
- له رابطة تساهمية قطبية أو رابطة تساهمية غير قطبية له
- له رابطة تساهمية قطبية أو رابطة أيونية
السؤال: أي المركبات الآتية تنطبق عليه البيانات الواردة في الجدول؟
- المركبات التساهمية القطبية لها درجة غليان مرتفعة.
- المركبات التساهمية القطبية لها درجة انصهار مرتفعة.
- المركبات الأيونية لها درجة انصهار منخفضة.
- المركبات الأيونية لها درجة غليان مرتفعة.
