حل الفصل الثاني الأحماض والقواعد كيمياء 3 ثالث ثانوي مسارات

حل الفصل الثاني الأحماض والقواعد كتاب كيمياء 3 للمرحلة الثانوية و حلول كتاب الكيمياء 3 المرحلة الثانوية.

يتضمن الفصل الثاني أربعة دروس هي على الترتيب: مقدمة في الأحماض والقواعد - قوة الأحماض والقواعد - أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني - التعادل، بالإضافة إلى تقويم الفصل.

الفصل الثاني الأحماض والقواعد

نكمل معكم باستعراض حلول الفصل الثاني في حل كتاب كيمياء 3 مقررات ثانوي وهو ثاني فصول الكتاب لهذا الفصل الدراسي.

حل درس مقدمة في الأحماض والقواعد

السؤال: 5 فسر لماذا لا تصنف الكثير من أحماض وقواعد لويس على أنها أحماض أو قواعد أرهينيوس أو برونستد - لوري؟

الحل: حمض لويس هو مستقبل لزوج من الإلكترونات، وقاعدة لويس هي مانحة لزوج من الإلكترونات. لا يحتوي حمض لويس على أيون هيدروجين ، أو أيون هيدروكسيد قابل للتأين لكي يمكن اعتباره حمضا أو قاعدة أرهينيوس، كما أن حمض لويس لا يمتلك أيون هيدروجين لكي يمنحه لغيره، لذا فهو ليس حمض برونستد - لوري، ولكن جميع قواعد لويس هي قواعد برونستد - لوري؛ لأنها قادرة على استقبال أيون هيدروجين

السؤال: 6 قارن بين الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض والقواعد

الحل: الخواص الفيزيائية تمتلك الأحماض طعمأ حمضياً وتوصل الكهرباء أما القواعد فطعمها مر، وهي زلقة الملمس، وتوصل الكهرباء.
الخواص الكيميائية :تتفاعل الأحماض مع الفلزات لتنتج غاز الهيدروجين، كما أنها تحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر. وتتفاعل القواعد مع الأحماض، وتحول لون تباع الشمس الأحمر إلى الأزرق.

حل درس قوة الأحماض والقواعد

السؤال: 17. ما العلاقة بين قوة الحمض الضعيف وقوة قاعدته المرافقة؟

الحل: كلما ازدادت قوة الحمض ازداد ضعف قاعدته المرافقة ، وكلما ضعف الحمض ازدادت قوة قاعدته المرافقة

حل درس أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني

السؤال: 35. صف كيف يمكنك تحديد قيمة PH لمحلول ما إذا علمت قيمة POH للمحلول نفسه؟

الحل: نطرح POH من.14.00

السؤال: 36. اشرح معنى Kw في المحاليل المائية

الحل: إذا عرف تركيز أحد الأيونات؛ يمكن حساب تركيز الأخر باستعمال تعبير Kw

حل درس التعادل

السؤال: 48 فسر لماذا تكون المعادلة الأيونية النهائية التفاعل تعادل أي حمض قوي مع قاعدة قوية دائمة في المعادلة نفسها؟

الحل: كل تفاعل تعادل هو تفاعل ا1mo من أيون الهيدروجين مع 1mol من الهيدروكسيد؛ لتكوين 1mol من الماء.

السؤال: 49. اشرح الفرق بين نقطة تكافؤ ونقطة نهاية المعايرة؟

الحل:نقطة التكافؤ هي pH التي تتساوى عندها مولات أيونات +H من الحمض، مع مولات أيونات -OH من القاعدة.
نقطة نهاية المعايرة هي النقطة التي يتخير عندها لون الكاشف المستعمل في المعايرة.

السؤال: 50. قارن بين نتائج تجربتين: الأولى إضافة كمية صغيرة من قاعدة إلى محلول غیر منظم له 7 = PH. والثانية عند إضافة الكمية نفسها من القاعدة إلى محلول منظم له 7 = PH

الحل: تزداد قيمة pH للمحلول غير المنظم أكثر من قيمة pH للمحلول المنظم

السؤال: 52. فسر ما المواد التي يمكن استعمالها لعمل محلول منظم قيمة PH له 9.4؟ ما نسبتها؟ استعمل الجدول 7 -3

الحل: تستخدم الأمونيا، و أحد أملاحها مثل نترات الأمونيوم، أو كلوريد الأمونيوم. استخدم كميات مولارية متساوية من القاعدة وملحها.
داد و

حل تقويم الفصل الثاني الأحماض والقواعد

السؤال : اشرح الفرق بين حمض قوي و حمض ضعيف ؟ 

الجواب : يتأين الحمض القوي كليا في حين تأين الحمض الضعيف جزئيا .

السؤال : اشرح لماذا تستعمل أسهم الاتزان في معادلات تأين بعض الأحماض ؟ 

الجواب : تستعمل أسهم الاتزان في الأحماض الضعيفة وتستعمل أسهم التفاعل في الأحماض القوية.

السؤال : اختر حمضاً قوياً  واشرح كيف تحضر محلول مخفف منه ثم اختر حمضاً ضعيفاً واشرح كيف تحضر محلول مركز منه ؟ 

 الجواب : المحلول المكثف في حمص قوي يحضر بإذابة كمية صغيرة من الحمض القوي في كمية كبيرة من الماء اما المحلول المركز الحمض الضعيف يحضر بإذابة كمية كبيرة من الحمض الضعيف في كمية صغيرة من الماء . 

السؤال : أنقد العبارة التالية "  يجب اعتبر المادة التي تحتوي صيغتها الكيميائية على مجموعة الهيدروكسيل قاعدة " ؟

الجواب : هذه الجملة مظلة إذ كانت المادة تتفكك او تتفاعل مع الماء لتنتج ايونات الهيدروكسيد في المحلول فانها تعد قاعده ولكن هناك موادك الأحماض العضوية تحتوي على مجموعات الهيدروكسيل المرتبطة بحيث تعطي أيونات الهيدروجين في الماء فتنتج محاليل حمضية .

السؤال : السؤال نماذج الأحماض والقواعد تخيل انك الكيميائي برونستد في عام 1923م وقد قمت بصياغة نظرية جديدة عن الاحماض والقواعد اكتب رسالة الى العالم السويدي ارهينيوس تناقش فيها الفروق بين نظريتك ونظريته وتشير فيها الى مزايا نظريتك ؟ 

الجواب : سيوضح أن نظرية برونستد شملت الأحماض والقواعد التي عرفتها نظرية أرهينيوس جميعها ولكنها ذهبت أبعد من ذلك بشرحها كيف أن بعض المواد كالأمونيا في المحاليل القاعدية ولكنها لا تحتوي على أيون الهيدروكسيد في تركيبها وتوضح نظرية برونستد ايضا دور الماء و أيون الهيدرونيوم في المحاليل الحمضية والقاعدية .

حل اختبار مقنن الفصل الثاني الأحماض والقواعد

8. ماذا kukd بقولkا: إن قيمة Kea أكثر من 1؟

• هناك مواد متفاعلة أكثر من النواتج عند الاتزان
• هناك نواتج أكثر من المواد المتفاعلة عد الاتزان.
• سرعة التفاعل الأمامي عالية عند الاتزان
• سرعة التفاعل العكسي عالية عند الاتزان