شرح درس سرعة التفاعلات الكيميائية علوم سادس ابتدائي ف3
تعتمد سرعة التفاعل الكيميائي على عدة عوامل من أهمها :
1- درجة الحرارة : فزيادة درجة الحرارة تسبب زيادة سرعة حركة الجزيئات
2- التركيز : إن زيادة التركيز اي زيادة كمية المواد المتفاعلة في المحلول تعني زيادة احتمال اتصال الجزيئات معا لتشكل الروابط الكيميائية
3- الضغط : زيادة الضغط تجبر أكبر عدد من الجزيئات على التجمع في مساحة صغيرة
التفاعلات الماصة للطاقة و التفاعلات الطاردة للطاقة
إن المشعل ين ضوءا وكمية من الحرارة كافية لقطع الفلز ينتج شعاع المشعل عن تفاعل غازين معا. و الغازان محفوظان في صهاريج قريبة و يتفاعلان معا بشدة
يعطي التفاعل بينهما الكثير من الطاقة في صورة ضوء حرارة في مدة زمنية قصيرة و هذا النوع من التفاعلات التي تطلق الطاقة يسمى التفاعلات الطاردة للطاقة
التفاعل الطارد للطاقة :
تفاعلات كيميائية تطلق طاقة ، و تستمر هذه التفاعلات في إطلاق الطاقة من لحظة بدئها حتى تتوقف
مثال : حرارة وضوء المشعل الكهربائي الذي يستخدم في اللحام - احتراق الشمعة ينتج طاقة حرارية و ضوئية
هناك تفاعلات تحتاج إلى مصدر طاقة ، تسمى التفاعلات الماصة للطاقة
و تتطلب التفاعلات الماصة للطاقة توافر طاقة مستمر ليستمر التفاعل
و إذا توقف هذا المصدر عن تزودي التفاعل بالطاقة فإن التفاعل يتوقف فورا
عملية البناء الضوئي في النباتات مثال على التفاعلات الماصة للحرارة وهي لا تحدث دون تزويدها بطاقة من مصدر ضوئي