ملخص كيمياء 3 ثانوي مقررات أ. هادي المالكي

البيانات

ملخص كيمياء 3 ثانوي مقررات أ. هادي المالكي

ملخص كيمياء 3 ثانوي مقررات أ. هادي المالكي

الفصل الأول : حالات المادة

مفردات الفصل الأول

المفرداتدلالتها
الفكرة الرئيسةتتمدد الغازات و تنتشر كما انها قابلة للانضغاط لأنها ذات كثافة منخفضة و تتكون من جسيمات صغيرة جدا دائمة الحركة
نظرية الحركة الجزيئيةوصف سلوك المادة بالاعتماد على حركة جسيماتها
التصادم المرن هو التصادم الذي لا تفقد فيه الطاقة الحركية ولكنها تنتقل بين الجسيمات المتصادمة.
الانتشارحركة تداخل المواد معا
قانون جراهامينص على أن معدل سرعة تدفق الغاز يتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية
الضغطهو القوة الواقعة على وحدة المساحة.
البارومتر أداة تستخدم لقياس الضغط الجوي.
المانومتر أداة تستخدم لقياس ضغط الغاز المحصور.

1- باسكال 

2- لبضغط الجوي 

3- قانون دالتون للضغوط الجزيئية

 مقدار قوة واحد نيوتن لكل متر مربع.

 وحدة قياس ضغط الهواء.

ينص على إن الضغط الكلي لخليط من الغاز يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات الكونة له. للضغوط الجزيئية

الفكرة الرئيسةتحدد القوى بي الجزيئات - ومنها قوى التشتت ، والقوى الثنائية القطبية ، والروابط الهيدروجينية - حالة الادة عند درجة حرارة معينة .
قوى التشتتقوى تجاذب ضعيفة تنشأ بين الجزيئات غير القطبية، وتعرف بقوى "لندن"
القوى الثنائية القطبيةقوة التجاذب بين مناطق مختلفة الشحنة في الجزيئات القطبية
الرابطة الهيدروجينيةرابطة تنشأ بي الجزيئات التي تحتوي ذرات هيدروجين متحدة بذرات ذات كهروسالبية عالية  كالفلور والاكسجين والنيتروجين

الفصل الأول : حالات المادة

تابع مفردات الفصل الأول

المفرداتدلالتها
الفكرة الرئيسة لجسيمات الواد الصلبة والسائلة قدرة محدودة على الحركة ، كما يصعب ضغطها بسهولة.
اللزوجةهي مقياس مقاومة السائل للتدفق والانسياب.
التوتر السطحيهو الطاقة الازمة لزيادة مساحة سطح السائل بمقدار معين
عوامل خافضةهي المركبات التي تعمل على خفض التوتر السطحي للماء.
المادة الصلبة البلوريةهي المادة ذراتها أو أيوناتها أو جزيئاتها مرتبة في شكل هندسي منتظم 
وحدة البناءهي أصغر ترتيب للذرات في الشبكة البلورية يحمل التماثل نفسه.
التأصلهو ظاهرة وجود عنصر مثل الكربون بثلاثة أشكال في الحالة الفيزيائية نفسها (صلبة أو سائلة أو غازية )
المواد الصلبة غير المتبلورةهي المواد التي لا تترتب فيها الجسيمات بنمط مكرر ومنتظم ولا تحتوي على بلورات. التبلورة
الفكرة الرئيسة تتغير حالة المادة عند إضافة الطاقة إليها أو انتزاعها منها .
 درجة الانصهارهي درجة الحرارة التي تتكسر عندها القوى التي تربط جسيمات الشبكة البلورية بعضها ببعض، فتتحول المادة إلى الحالة السائلة.
التبخرهو العملية التي يتحول من خلالها السائل الى غاز او بخار
التبخر السطحيعندما يحدث التبخر عند سطح السائل فقط.
ضغط البخارالضغط الناشئ عن البخار فوق سطح السائل.
درجة الغلياندرجة الحرارة التي يتساوى عندها ضغط بخار السائل مع الضغط الخارجي او الضغط الجوي.
درجة التجمددرجة الحرارة التي يتحول عندها السائل الى صلب بلوري.
التكاثفعملية تحول البخار الى سائل.
الترسبعملية تحول الادة من الحالة الغازية الى الحالة الصلبة دون المرور بالحالة السائلة، وهو عكس  التسامي.
مخطط الحالة الفيزيائية ( الطور )رسم بياني للضغط مقابل درجة الحرارة يوضح حالة المادة تحت ظروف مختلفة من درجة الحرارة والضغط.
النقطة الثلاثيةنقطة على الرسم البياني تمثل درجة الحرارة والضغط حيث يوجد عندها الماء في حالته الثلاث معا.
النقطة الحرجةهي النقطة التي تمثل كلا من الضغط و درجة الحرارة التي لا يمكن للماء بعدها ان يكون في الحالة السائلة

الفصل الأول : حالات المادة

أهم تطبيقات الفصل الأول

المواد و العملياتالتطبيقات و الاستخدامات و الأمثلة
قوى التجاذب داخل الجزيئاتالرابطة الايونية ، الرابطة التساهمية ،الرابطة الفزية .
قوى التجاذب بين الجزيئاتقوى التشتت ( قوى لندن) ، قوى ثنائية القطبية ، الروابط الهيدروجينية
الانضغاط والتمددعصر وسادة البوليسترين بالضغط عليها ثم التوقف عن ضغطها فتبدأ بالتمدد.
الانتشار و التدفقانتشار الروائح كالعطور ورائحة الطبخ. تدفق الغاز من ثقب كالبالون أو إطار السيارات.
المـيوعـةانـــــسياب الـــسوائـــل وانــــــتشار الــــــغازات
اللزوجةإخراج العسل من القارورة . الجليسرول مادة لزجة تستخدم في التشحيم.
عوامل تؤثر في اللزوجة : قوى التجاذب-حجم الجسيمات وشكلها -درجة الحرارة.
التوتر السطحيسير العنكبوت فوق سطح ماء البركة .
التآصلمثال / الألماس ، والجرافيت ، والبكمنستر فوليرين
زيادة في الضغطأحــذيــة الـــكعب الــعالــي
الروابط الهيدروجينةبسببها الماء مركب استثنائي فالجليد ذو كثافة أقل فيطفو فوق السائل .
ودرجة غليان الماء أعلى من الركبات المشابهة له في الكتلة .
التماسك و التلاصقفي المخبار المدرج الماء هلالي الشكل (التلاصق أقوى) والزئبق محدب ( التماسكك أقوى).
المواد الصلبة الذريةمثالها : الغازات النبيلة عند تجمدها
المواد الصلبة الجزيئيةمثل : السكر ، الثلج
المواد الصلبة التساهمية الشبكيةمثل: الكوارتز ، تآصل الكربون ( الألماس -الجرافيت البكمنستر فوليرين).
المواد الصلبة الايونيةمثل : ملح الطعام
المواد الصلبة الفلزيةمثل: الحديد ، الألمنيوم ، النحاس ، الذهب ، الفضة.
المواد الصلبة غير المتبلورةمثل: الزجاج ، المطاط ، كثير من البلاستيك .
الثلج الجافيفضل استخدامه لحفظ اللحوم عند الشحن لأنه يتسامى ولا ينصهر كالثلج العادي.
1- تغيرات فيزيائية ماصة للحرارة 
2- تغيرات فيزيائية طاردة للحرارة

التبخر - الانصهار - التسامي

 

التجمد -التكثف - الترسب

الفصل الأول : حالات المادة

القوانين و العلاقات الرياضية و وحدات القياس “ الفصل الأول ”

اسم القانونوحدات القياس و العلاقات الرياضية
الكثافةg/ml
الضغط

باسكال ( Pa ) ،  رطل ( psi ) ، ملم زئبق ( mmHg ) ،  تور ( toor )

بار ( bar )  الضغط الجوي ( atm ) 

ضغط الهواءضغط الاماكن المرتفعة( ضغط جسيماتها أقل) أقل من الضغط عند سطح البحر
قانون جراهام
يتناسب معدل تدفق أو انتشار
الغاز عكسيا مع الجذر التربيعي
للكتلة المولية له.
متوسط الطاقة الحركية للغازاتKE = 1/2 mv2
البارومترصممه تورشلي وهو أداة تستخدم لقياس الضغط الجوي .
المانومترأداة تستخدم لقياس الضغط المحصور .
للضغوط دالتون قانون الجزئيةPtotal = P1 + P2 + P3 + ....Pn

الفصل الثاني : الطاقة و التغيرات الكيميائية 

مفردات الفصل الثاني

المفرداتدلالتها
الفكرة الرئيسةقــد يتغـيـر شـكـل الطـاقـة ، وقـد تنتقـل ، ولكنهـا تبقـى محفوظة دائما.
الطاقةالقدرة على بذل شغل أو إنتاج حرارة.
 قانون حفظ الطاقةيـنص عـلى إن أي تـفاعـل كـيميائـي أو عـملية فـيزيـائـية يـمكن أن تـتحول الـطاقـة مـن شـكل إلـى آخـر، ولكنها ل تستحدث ول تفنى.
طاقة الوضع الكيميائيةهي الطاقة المخزنة في الروابط الكيميائية للمادة
الحرارةهي طاقة تنتقل من الجسم الساخن إلى الجسم البرد.
السعرهي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة واحدة 1g من الماء النقي 1oC.
الجولوحدة قياس الطاقة الحرارية وفق النظام الدولي للوحدات (J (Joule.
الحرارة النوعيةهي كمية الحرارة اللازمة لأي مادة لرفع درجة حرارة جرام من تلك الادة درجة سيليزية واحدة.
الفكرة الرئيسةالتغير في المحتوى الحراري للتفاعل يساوي المحتـوى الحـراري للنواتـج مطروحـا منه المحتوى الحراري للمواد التفاعلة.
المسعرجهاز معزول حراريا يستخدم لقياس كمية الحرارة الممتصة أو المنطلقة في أثناء عملية كيميائية أو فيزيائية
الضغطالقوة الواقعة على وحدة الساحة.
الكيمياء الحراريةتدرس الكيمياء الحرارية تغيرات الحرارة التي ترافق التفاعلات الكيميائية و تغيرات الحالة الفيزيائية.
النظامهو جزء معي من الكون يحتوي على التفاعل او العملية التي تريد دراستها.
المحيطهو كل شي في الكون غير النظام.
الكون(النظام + المحيط)
المحتوى الحراري ( H )يعرف بأنه مقدار الطاقة الحرارية الخزنة في مول واحد من الماده تحت ضغط ثابت. 
الحتوى للتفاعل
 الحراري ( Hrxn )
المحتوى للتفاعل الحراري ( أو حرارة التفاعل ) هو التغير في المحتوى الحراري

الفصل الثاني : الطاقة و التغيرات الكيميائية 

تابع مفردات الفصل الثاني

المفردات دلالتها
 الفكرة الرئيسةتعـبر المعـادلات الكيميائيـة الحراريـة عـن مقـدار الحـرارة المنطلقة أو الممتصة في التفاعلات الكيميائية.
المعادلة الكيميائية
الحرارية
هي معادلة كيميائية موزونة تشتمل على الحالات الفيزيائية لجميع الواد التفاعلة والناتجة والتغير Hrxn في الطاقة والذي يعبر عنه بأنه تغير في المحتوى الحراري
حرارة الاحتراقهو المحتوى الحراري الناتج عن حرق 1 مول من الادة احتراقا كاملا
حرارة التبخر المولارية Hvap∆الحرارة اللازمة لتبخر 1 مول من السائل
حرارة الانصهار
 المولارية Hfus∆
الحرارة اللازمة لانصهار 1mol من مادة صلبة
الفكرة الرئيسةيـمـكـن حـســاب التغـير في المحـتوى الحراري للتفاعلات الكيميائية باستعمال قانون هس.
قانون هسينص على أن حرارة التفاعل أو التغير في المحتوى الحراري تتوقف على طبيعه المواد الداخله في التفاعل و المواد الناتجه منه.
حرارة التكوين
القياسية Hof∆
بأنها التغير في المحتوى الحراري الذي يرافق تكوين مول واحد من الركب في الظروف القياسية من عناصره في حالاتها القياسية.

الفصل الثاني : الطاقة و التغيرات الكيميائية 

أهم تطبيقات الفصل الثاني

العمليات و التطبيقات و الاستخدامات و الامثلة 

المواد والعملياتالتطبيقات والاستخدامات والامثلة
تفاعل ماص للحرارةالكمادة الباردة( نظام) + الیدین ( محیط) = الكون
تفاعل طارد للحرارةالكمادة الساخنة ( نظام) +الیدین ( محیط) = الكون
 مثال آخر : تسخین الجنود لطعامھم في المیدان.
الطاقة الشمسیةالخلایا الكھروضوئیة
عملیات فیزیائیة ماصة للحرارةالتبخر + =Hvap ، ∆الانصھار + =Hfus∆
عملیات فیزیائیة طاردة للحرارةالتكثف - =Hcond ∆التجمد - =Hsolid∆
عملیتین متعاكستینلھما نفس القیمة وتختلف الإشارة
 التبخر + =Hvap ∆التكثف - =Hcond∆
عملیتین متعاكستینلھما نفس القیمة وتختلف الإشارة
 الانصھار + =Hfus ∆التجمد - =Hsolid∆
تفاعلات الاحتراق
تعني التفاعل مع الأكسجین O2
احتراق الغذاء كوقود في الجسم ، احتراق المیثان للتدفئة في البیوت ، احتراق الجازولین كوقود للسفن وللطائرات وللسیارات

الفصل الثاني : الطاقة و التغيرات الكيميائية 

القوانين والعلاقات الرياضية ووحدات القياس الفصل الثاني

اسم القانونوحدات القیاس والعلاقات الریاضیة
قیاس الحرارة أو الطاقة الحراریةالسعر ( cal ) ،  السعر الغذائي ( Cal )  =   Kcal
الجول( J )  وھو الوحدة الدولیة لقیاس الطاقة الحراریة.
1J= 0.239 cal , 1 cal = 4.184 J
وحدة قیاس الحرارة النوعیة
الحرارة كمیة حسابq=c x m x T
للتفاعل الحراري المحتوى ∆Hrxn Hrxn= Hproducts - Hreactants
التفاعل الطارد للحرارةتكون له قیمة Hrxn ∆سالبة - =Hrxn∆
التفاعل الماص للحرارةتكون له قیمة Hrxn ∆موجبة + =Hrxn∆
حرارة الاحتراق القیاسیة Hcomb ∆ھي : المحتوى الحراري الناتج عن حرق 1mol من المادة حرقا كاملا
حرارة التبخر المولاریة Hvap ∆ھي : الحرارة اللازمة لتبخیر 1mol من سائل .
حرارة الانصھار المولاریة Hfus ∆ھي : الحرارة اللازمة لصھر 1mol من مادة صلبة .
قانون ھسیستعمل لحساب التغیر في المحتوى الحراري للتفاعلات الكیمیائیة
حرارة التكوین القیاسیة Hof∆التغیر في المحتوى الحراري الذي یرافق تكون مول واحد من المركب في
الظروف القیاسیة من عناصره في حالاتھا القیاسیة.
التجمیع معادلةHorxn = Σ∆Ho(products) - Σ∆Ho(reactants) ∆

الفصل الثالث ( سرعة التفاعلات الكيميائية )

مفردات الفصل الثالث

المفرداتدلالتها
الفكرة الرئيسةنظرية التصادم هي المفتاح لفهم الاختلاف في سرعة التفاعلات
سرعة التفاعل
الكيميائي
هو تعبير عن التغير في تركيز الواد التفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن، ويعبر عنها بوحدة mol/L.s 
نظرية التصادمتنص على وجوب تصادم الذرات واليونات والجزيئات بعضها ببعض لكي يتم التفاعل.
العقد النشطجسيمات عمرها قصير.
طاقة التنشيطهو الحد الادنى من الطاقة لدى الجزيئات المتفاعلة واللازم لتكوين العقد النشط وإحداث  التفاعل.
الفكرة الرئيسةتؤثر عوامل كثيرة في سرعة التفاعل الكيميائي ، منها طبيعة المواد المتفاعلة ، والتركيز ، ودرجة الحرارة ، ومساحة السطح ، والمحفزات
المحفزاتمواد تعمل على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي.
المثبطاتمواد تعمل على إبطاء سرعة التفاعل
الفكرة الرئيسةقانون سرعة التفاعل عبارة عن علاقة رياضية - من تحديدها بالتجربة - تربط بين سرعة التفاعل و تركيز المادة المتفاعلة 
قانون سرعه التفاعلهو قانون يعبر عن العلاقة بين سرعة التفاعل الكيميائي وتركيز المواد المتفاعلة فيه.
ثابت سرعة التفاعلقيمة عددية ثابته يرمز لها بالرمز k.
رتبة التفاعلالرقم العلوي الذي يمثل الأس للمادة المتفاعلة المكتوبة في قانون سرعة التفاعل.

الفصل الثالث ( سرعة التفاعلات الكيميائية )

أهم تطبيقات الفصل الثالث

المواد و العملياتالتطبيقات و الاستخدامات و الامثلة 
سرعة التفاعل الكیمیائيالتغیر في تركیز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن
نظریة التصادم

یجب حدوث التصادم بین الذرات والأیونات والجزیئات ببعضھا البعض لیحدث

 التفاعل

المعقد النشطجسیمات عمرھا قصیر ، وتسمى بالحالة الانتقالیة ،وھي حالة غیر مستقرة.
طاقة التنشیطالحد الأدنى من الطاقة الذي یجب وصول الجزیئات المتفاعلة لھ لتكوین المعقد النشط .
ملخص نظریة التصادم

1 -یجب أن تتصادم (ذرات أو أیونات أو جزیئات) المواد المتفاعلة.
2-یجب أن تتصادم المواد المتفاعلة في الاتجاه الصحیح .

3-یجب أن تتصادم المواد المتفاعلة بطاقة كافیة لتكوین المعقد النشط .

العوامل المؤثرة في
سرعة التفاعل الكیمیائي
1- طبیعة المواد المتفاعلة 2 -تركیز المواد المتفاعلة
3 -مساحة السطح 4 -درجة الحرارة 5 -المحفزات
طبیعة المواد المتفاعلة

تفاعل الخارصینZn مع نترات الفضة أسرع من تفاعل النحاس Cu

 لأن الخارصین أنشط كیمیائیا من النحاس

تركیز المواد المتفاعلةكلما زاد التركیز كلما زادت التصادمات بین الجسیمات
مساحة السطحاحتراق نشارة الخشب أسرع من احتراق لوح خشب لھما نفس الكتلة.
 صدأ برادة الحدید أسرع من صدأ مكعب حدید لھما نفس الكتلة.
مساحة السطحاحتراق نشارة الخشب أسرع من احتراق لوح خشب لھما نفس الكتلة.
 صدأ برادة الحدید أسرع من صدأ مكعب حدید لھما نفس الكتلة.
درجة الحرارةزیادة درجة الحرارة تزید سرعة التفاعل الكیمیائي .
 التبرید یقلل من سرعة تفاعلات تحلل وفساد الأطعمة .
المحفزاتتزید سرعة التفاعل الكیمیائي دون أن تستھلك ، مثل الأنزیمات في الجسم .
المثبطات

تعمل على إبطاء سرعة التفاعل الكیمیائي ، أو إیقاف بعض التفاعلات .

 مثل : المواد الحافظة في الأطعمة

الفصل الثالث ( سرعة التفاعلات الكيميائية )

القوانين والعلاقات الرياضية ووحدات القياس  الفصل الثالث

اسم القانونالعلاقات الرياضية و وحدات القياس 
متوسط سرعة التفاعل الكیمیائي
تقاس سرعة التفاعل الكیمیائي
معادلة متوسط سرعة التفاعل
قانون سرعة التفاعل[A[K= R قانون سرعة التفاعل لتفاعل یحدث في خطوة واحدة B A
 التفاعل سرعة ثابت Kبـ  يقاس s-1 ، L2/mol2.s ، L/mol.s 
القانون العام لسرعة التفاعل

R= K[A]m [B]n

سرعة التفاعل تساوي حاصل ضرب ثابت سرعة التفاعل في تراكیز المواد المتفاعلة كل منھا یرفع للأس ( الرتبة) التي یتم تحدیدھا تجریبیا

رتبة التفاعلھي مجموع الرتب لكل مادة متفاعلة ( مجموع الأسس) وتحسب تجریبیا

الفصل الثالث ( سرعة التفاعلات الكيميائية )

منحنى تفاعل ماص للحرارةمنحنى تفاعل طارد للحرارةمنحنى یوضح تأثیر المحفز على طاقة التنشیط

الفصل الرابع ( الاتزان الكيميائي ) 

مفردات الفصل الرابع  

المفردات دلالتها
 الفكرة الرئيسةيوصف الاتزان الكيميائي بتعبير ثابت الاتزان ، الذي يعتمد على تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة .
التفاعل العكسي هو التفاعل الكيميائي الذي يحدث في الاتجاهين الأمامي والعكسي.
الاتزان الكيميائي بأنه حالة النظام عندما تتساوي سرعتي التفاعل الامامي والعكسي، وعندها تثبت تراكيز  المواد التفاعلة والناتجة.
قانون الاتزان الكيميائيالذي ينص على أنه عند درجة حرارة معينة يمكن للتفاعل الكيميائي أن يصل إلى حالة تصبح فيها نسب تراكيز التفاعلت والنواتج ثابتة.
ثابت الاتزان Keqهو القيمة العددية لنسبة حاصل ضرب ترايز النواتج على حاصل ضرب تراكيز التفاعلات و يرفع كل تركيز إلى أس مساو للمعامل الخاص به في في المعادلة الموزونة
اتزان متجانسوهذا يعني أن التفاعلات والنواتج موجودة في الحالة الفيزيائية نفسها.
اتزان فير المتجانسعندما توجد المتفاعلات و النواتج في أكثر من حالة فيزيائية
الفكرة الرئيسةعندما تطرأ تغييرات على نظام متزن يزاح إلى موضع اتزان جديد
مبدأ لوتشاتلييهإذا بذل جهد على نظام في حالة اتزان فإن ذلك يؤدي إلى إزاحة النظام في اتجاه يخفف  أثر هذا الجهد . و الجهد هو أي تاثير يغير في اتزان نظام معي.
العوامل المؤثرة على الاتزان الكيمائي
 
1- التركيز . 2 -الضغط ( الحجم). 3 -درجة الحرارة . 4 -المواد المحفزة . 
الفكرة الرئيسةيمكن استعمال تعبير ثابت التزان في حساب تراكيز المواد في التفاعل وذوبانيتها
ثابت حاصل الذائبيةتعبير ثابت الاتزان للمركبات القليلة الذوبان.
الأيون المشتركأيون يدخل في تركيب اثنين أو أكثر من المركبات الأيونية.
تاثير الايون المشتركانخفاض ذائبية المادة بسبب وجود أيون مشترك.

الفصل الرابع ( الاتزان الكيميائي )

مفاهيم و معلومات الفصل الرابع

مفاهيممعلومات
التفاعل العكسي ھو التفاعل الكیمیائي الذي یحدث في الاتجاھین الأمامي والعكسي .
الاتزان الكيميائي ھو الحالة التي تتساوى عندھا سرعتي التفاعل الأمامي والعكسي ،
وتثبت عندھا تراكیز المواد المتفاعلة والناتجة .
سرعة التفاعل الأمامي = سرعة التفاعل العكسي
قانون الاتزان الكیمیائي

عند درجة حرارة معینة یمكن للتفاعل الكیمیائي أن یصل إلى حالة
یصبح فیھا نسب تراكیز المتفاعلات والنواتج ثابتة

ثابت الاتزان الكیمیائي Keqقیمة كسر بسطه حاصل ضرب تراكیز المواد الناتجة ومقامه حاصل ضرب تراكیز  المواد المتفاعلة .
1 < Keqیعني أن تراكیز المواد الناتجة أكبر من تراكیز المتفاعلة عند الاتزان.
1 > Keqیعني أن تراكیز المواد المتفاعلة أكبر من تراكیز الناتجة عند الاتزان.
اتزان متجانسیعني أن المتفاعلات والنواتج توجد في نفس الحالة الفیزیائیة
اتزان غیر متجانسیعني أن المتفاعلات والنواتج توجد في أكثر من حالة فیزیائیة .
المواد الصلبة ( s )  والمواد السائلة ( l )لا تكتب في قانون ثابت الاتزان لأن لھا قیم ثابتة .
المواد الغازیة ( g ) و المحالیل ( aq )ھي التي تكتب في قانون ثابت الاتزان
قیمة Keqله قیمة ثابتة عند درجة حرارة معینة
خواص الاتزان1- یجب أن یتم التفاعل في نظام مغلق .
2 -یجب أن تبقى درجة الحرارة ثابتة .
3 -الاتزان ذو طبیعة دینامیكیة نشطة ولیس ساكنا
العوامل المؤثرة في الاتزان الكیمیائي1 -تركیز المتفاعلات والنواتج 2 - الضغط 3 - درجة الحرارة 4 -العامل المحفز
مبدأ لوشاتلییه إذا بذل جھد على تفاعل في حالة اتزان فإن التفاعل یسر في الاتجاه الذي یقاوم
 فعل ذلك المؤثر . ( الاتزان يتجه دائماً باتاه تعويض النقص )
تعبیر ثابت حاصل الذائبیةھو تعبیر ثابت الاتزان للمركبات القلیلة الذوبان .
ثابت حاصل الذائبیةھو ناتج ضرب تراكیز الأیونات الذائبة كل منھا مرفوع لأس یساوي معاملھا في  المعادلة الكیمیائیة
الأیون المشتركھو أیون یدخل في تركیب اثنین من أو أكثر من المركبات الأیونیة
تأثیر الأیون المشتركانخفاض ذائبیة المادة بسبب وجود أیون مشترك

الفصل الرابع ( الاتزان الكيميائي )  

العوامل المؤثرة على الاتزان الكيميائي

1- تأثير التركيز : زيادة أو نقص التركيز لمادة متفاعلة أو ناتجة .

العامل المؤثرينزاح الاتزان باتجاهتركيز النواتجتركيز المتفاعلاتقيمة ثابت الاتزان
إضافة تركيز مادة متفاعلة أو
نقص تركيز مادة ناتجة
التفاعل الأمامييزيديقللا تتأثر
نقص تركيز مادة متفاعلة أو
إضافة تركيز مادة ناتجة
التفاعل العكسي يقليزيدلا تتأثر

2- تأثير الضغط :  الضغط يتناسب عكسيا مع الحجم وطرديا مع التركيز يتأثر بالضغط عدد المولات الأكثر متفاعلات أو نواتج بالزيادة زيادة وبالنقص نقص

العامل المؤثرينزاح الاتزان تركيز النواتجتركيز المتفاعلات قيمة ثابت الاتزان
زيادة الضغط    
عدد مولات المتفاعلات اكثرالتفاعل الامامي يزيديقللا تتأثر
عدد مولات النواتج اكثرالتفاعل العكسييقليزيدلا تتأثر
نقص الضغط     
عدد مولات المتفاعلات اكثرالتفاعل العكسييقليزيدلا تتأثر
عدد مولات النواتج اكثرالتفاعل الامامي يزيديقللا تتأثر
عندما يتساوى عدد المولات في المتفاعلات والنواتج ليؤثر الضغط على التفاعل في حالة الاتزان .

3- تأثير درجة الحرارة : حسب نوع التفاعل طارد أم ماص للحرارة.

العامل المؤثرينزاح الاتزان باتجاهتركيز النواتجتركيز المتفاعلاتقيمة ثابت الاتزان
زيادة درجة الحرارة
في تفاعل ماص للحرارة
أو
نقص درجة الحرارة
في تفاعل طارد للحرارة
التفاعل الأمامييزيديقلتزيد
نقص درجة الحرارة
في تفاعل ماص للحرارة
أو
زيادة درجة الحرارة
في تفاعل طارد للحرارة
التفاعل العكسييقليزيدتقل

الفصل الرابع ( الاتزان الكيميائي ) 

الحاصل الأیوني Qsp وتوقع الرواسب

الحاصل الأیوني Qsp:

ھو قیمة ثابت حاصل الذائبیة یتم فیھا قیاس تراكیز المواد في لحظة ما من لحظات التفاعل المتزن .

ثم یتم مقارنتھا بثابت حاصل الذائبیة للتفاعل الأصلي Ksp ویتم بذلك توقع الرواسب .

ويحدث أي مما يلي : 

 

1- KSP > Qsp   فإن المحلول غیر مشبع ، ولا یتكون راسب

وللوصول إلى الاتزان یزید تركیز الأیونات لتزید قیمة Qsp حتى تتساوى مع Ksp( لیصبح المحلول مشبعا )

2- Ksp = Qsp فإن المحلول مشبع ، ولا یحدث تغیر .

أي أن التفاعل في حالة اتزان عندھا

3-  Qsp > Ksp يتكون راسب 

وللوصول إلى الاتزان یقل تركیز الأیونات لتقل قیمة Qsp حتى تتساوى مع Ksp

( لیصبح المحلول مشبعا )

 

الفصل الخامس (مشتقات الركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها )

مفردات الفصل الخامس 

المفرداتدلالتها
الفكرة الرئيسةيمكن أن تحل ذرة الهالوجين محل ذرة الهيدروجين في بعض المركبات الهيدروكربونية
المجموعة
الوظيفية
هي ذرة أو ومجموعة من الذرات تكسب الركب العضوي خواص مميزة، وتتفاعل دائما بالطريقة نفسها ، فعند إضافتها إلى المركبات الهيدروكربونية ينتج دائما
فيزيائية وكيميائية مختلفة عن الركبات الهيدروكربونية الأصلية.
هاليدات الألكيلهي مركبات عضوية تحتوي على ذرة هالوجين أو أكثر مرتبطة برابطة تساهمية مع ذرة كربون أليفاتية.
هاليدات الأريلهي مركبات عضوية تتكون من هالوجين مرتبط مع حلقة البنزين أو مجموعة أروماتية أخرى.
البلاستيكبوليمر يمكن تسخينه وتشكيله عندما يكون لينا
وهناك بلاستيك آخر يسمى الفينيل وهو البولير فينيل كلوريد(PVC ) و الذي يمكن صناعته في صورة لينة أو صلبة، ويمكن تشكيله على شكل صفائح رقيقة، و نماذج الألعاب.
تفاعلات الاستبدالتحل فيها ذرة أو مجموعة ذرية محل مجموعة ذرية أخرى في المركب.
الهلجنةتفاعل تحل فيه ذرة هالوجين ( مثل الكلور أو البروم ) محل ذرة هيدروجين
الفكرة الرئيسةالأكسجين والنيتروجين من أكثر الذرات شيوعا في المجموعات الوظيفية العضوية
مجموعة اليدروكسيلمجموعة الأكسجين والهيدروجين التي ترتبط برابطة تساهميه مع ذرة كربون.
الكحولاتالمركبات العضوية الناتجة عن إحلال مجموعة هيدروكسيل محل ذرة هيدروجين
الإيثراتمركبات عضوية تحتوي على ذرة اكسجين مرتبطة مع ذرتين كربون
الأميناتذرات نيتروجين مرتبطة مع ذرات الكربون في سلاسل الياتية أو حلقات اروماتية
الفكرة الرئيسةتحتوي مركبات الكربونيل على ذرة أكسجين ترتبط برابطة ثنائية مع ذرة الكربون في المجموعة الوظيفية
مجموعة الكربو نيلالترتيب الذي ترتبط فيه ذرة الاكسجين برابطة ثنائية مع ذرة كربون مجموعة الكربونيل 
الألدهيداتمركبات عضوية تقع فيها مجموعة الكربونيل في آخر السلسلة ، وتكون مرتبطة مع ذرة كربون متصلة بذرة هيدروجي من الطرف الآخر.

الفصل الخامس (مشتقات الركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها )

تابع مفردات الفصل الخامس 

المفردات دلالتها
الكيتوناتمركبات عضوية ترتبط فيها ذرة الكربون في مجموعة الكربونيل مع ذرتي كربون في السلسلة.
الاحماض الكربوكسيليةمركبات عضوية تحتوي على مجموعة الكربوكسيل
مجموعة الكربوكسيلتتكون من مجموعة كربونيل مرتبطة مع مجموعة هيدروكسيل
الإستراتمركبات عضوية تحتوي على مجموعة كربوكسيل حلت فيها مجموعة ألكيل محل ذرة  الهيدروجين الوجودة في مجموعة الهيدروكسيل.
الأميداتمركبات عضوية تنتج عن إحلال ذرة نيتروجين مرتبطة مع ذرات أخرى محل مجموعة الميدات هيدروكسيل OH -في الحمض الكربوكسيلي.
الفكرة الرئيسةتصنيف تفاعلات المركبات العضوية يجعل توقع نواتج التفاعلات أسهل
تفاعل التكثفيتم فيه ارتباط اثنين من جزيئات صغيرة لركبات عضوية لتكوين جزيء آخر أكثر تعقيدا.
تفاعلات الحذفعملية تكوين الألكين من الألكان أي تحويل الألكان إلى ألكين
تفاعلات حذف الهيدروجين 
التفاعلات التي يصاحبها حذف ذرتي هيدروجين من الايثان. 
تفاعلات  حذف الماء تفاعلات الحذف التي يصاحبها تكوين الماء.
تفاعلات إضافة 

تحدث عندما ترتبط ذرات أخرى مع ذرات الكربون المكونة للرابطة التساهمية الثنائية أو تفاعلات 

الثالثية.

تفاعلات إضافة الماء حيث يتم فيها إضافة ذرة الهيدروجين ومجموعة الهيدروكسيل من جزيء الماء إلى الرابطة  الثنائية أو الثالثية.
تفاعلات الهدرجةتفاعلات إضافة الهيدروجين إلى ذرات الكربون التي تكون الرابطة الثنائية أو الثالثية.
الفكرة الرئيسةالبوليمرات الصناعية مركبات عضوية كبيرة تتكون من تكرار وحدات مرتبطة معا عن طريق تفاعلات الضافة أو التكثف .
البوليمراتجزيئات كبيرة تتكون من العديد من الوحدات البنائية المتكررة.
المونومراتهي الجزيئات التي يصنع منها البوليمر.
تفاعلات البلمرةهي التفاعلات التي ترتبط فيها المونومرات.
البلمرة بالإضافةتبقى جميع الذرات الوجودة في الونومر في تركيب البوليمر.
البلمرة بالتكثفعندما تحتوي المونومرات على اثنتين من المجموعات الوظيفية على الأقل تتحد معا و يصاحب ذلك خسارة جزيء صغير غالبا ما يكون الماء 

تسمية المركبات العضوية

المجموعة الوظيفيةالتسمية النظاميةالتسمية الشائعة
الھالیدات
R-X , Ar-X
ھالو ألكان
مثال/ كلوروبروبان
ھالید ألكیل
مثال / كلورید بروبیل
الكحولات
R-OH
ألكانول
مثال/ بروبانول
كحول ألكیلي
مثال / كحول بروبیلي

الإيثرات

R-O-R’

غير مطلوبةإیثر ألكیلي
مثال/ إیثیل میثیل إیثر
الأمینات
R-NH2
أمینو ألكانأمین ألكیلي 
مثال/ أمین بروبیلي
الألدھیدات
R-CHO
ألكانال
مثال / بروبانال
ألكان ألدھید
مثال/ بروبان ألدھید
الكیتونات
’R-CO-R
ألكانون
مثال/ بروبانون
ألكان كیتون
مثال / بروبان كیتون
الأحماض الكربوكسیلیة
R-COOH
حمض ألكانویك
مثال/ حمض بروبانویك
حسب مصدر الحمض
مثال / حمض الفورمیك ،
حمض الأسیتیك
الأمیدات
R-CO-NH2
ألكان أمید
بروبان أمید
حسب مصدر الأمید
مثال / كاربامید (الیوریا)
الإسترات
’R-COO-R
ألكانوات الألكیل
أو ألكانات الأكیل
مثال/ بروبانوات المیثیل
حسب مصدر الحمض في الاستر
مثال / خلات المیثیل
أو اسیتات المیثیل

الفصل الخامس (مشتقات الركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها )

أهم استخدامات الفصل الخامس

المواد العضوية و العملياتالتطبيقات و الاستخدامات 
هاليدات الآلكيل X-Rالسليكون تجاريا هو كلوروميثان .
تستعمل هاليدات الألكيل كمواد أولية في الصناعات الكيميائية
كمذيبات وأدوات تنظيف .
( PTFE ) مبلمر رباعي فلورو بولي إيثين يستخدم لصناعة البلاستيك اللي .
( PVC ) مبلمر كلوريد البولي فينيل يصنع منه بلاستيك لين أو صلب ،
ويمكن تشكيله على شكل صفائح رقيقة ونماذج للألعاب .
R-OH الكحولتالإيثانول ينتج من تخمر السكريات ويستخدم في الطب كمطهر ،
وكمعقم للجلد قبل إعطاء الحقن .
ويضاف للبنزين وكمذيب جيد وله استخدامات صناعية أخرى .
الميثانول مذيب في الصناعة كالدهانات .
2- بيوتانول مذيب لبعض الصباغ .
الجليسرول يستعمل كمانع لتجمد وقود الطائرات
الإيثرات R-O-R.استعمل ثنائي إيثيل إيثر كمادة مخدرة في العمليات الجراحية
R-NH2 الأميناتيستعمل الأنيلين في إنتاج الصباغ ذات الظلال العميقة اللون .
يستعمل هكسيل حلقي أمي والإيثيل أمين في صناعة البيدات
الحشرية والمواد البلاستيكية والأدوية والمطاط المستعمل في صناعة الإطارات .
للأمينات رائحة غير مقبولة من الإنسان وهي المسؤولة عن الروائح
الميزة للمخلوقات الميتة والمتحللة ،
وتستعمل رائحتها في التحقيق الجنائي
الألدهيدات RCHOمحلول الفورمالدهيد يستعمل في حفظ العينات الحية .
ويستعمل الورمالدهيد للتفاعل مع اليوريا لصنع نوع من الشمع المقاوم
، واملواد البلاستيكية الصلبة الستعملة في صنع الزرار ، وقطع غيار
السيارات ، والأجهزة الكهربائية وغراء الخشب .
البنزالدهيد والساليسالدهيد لهما رائحة اللوز الطبيعية .
السينامالدهيد له رائحة القرفة ومذاقها
الكيتونات R-CO-Rيعد الكيتون مذيبا شائها للشمع و البلاستيك و الطلاء و الورنيش و الغراء 

الفصل الخامس (مشتقات الركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها )

تابع أهم تطبيقات  الفصل الخامس

المواد العضوية والعملياتالاستخدامات والتطبيقات
الأحماض الكربوكسیلیة
R-COOH
حمض المیثانویك (حمض الفورمیك أو حمض النمل)
تفرزه النملة للدفاع عن نفسھا .
حمض الإیثانویك (حمض الأستیك أو حمض الخل) ،
حمض اللاكتیك في اللبن وغیرھا
R-COO-R ’الإستراتتستعمل الإسترات في كثیر من الأطعمة والنكھات والمشروبات والعطور والشموع العطریة والمواد المعطرة الأخرى

 R-CO-NHR

الأمیدات‘

توجد مجموعة الأمید في البروتینات .
الیوریا من الأمیدات وھي ناتج ھضم البروتینات ویصنع منھا الأسمدة
الزراعیة وتستعمل كغذاء للماشیة والأغنام
تفاعلات الھدرجةتحول السوائل الدھنیة الغیر مشبعة الموجودة في الزیوت النباتیة إلى
دھون مشبعة صلبة والتي تستعمل فیھا الدھون المھدرجة ( صنع
السمن).
البولیمرات

جزیئات كبیرة تتكون من وحدات بنائیة متكررة .

 الباكالایت أول بولیمر صناعي وھو نوع من البلاستیك مقاوم للحرارة.

المونومراتالجزیئات التي یصنع منھا البولیمر
البلمرة بالإضافة

تبقى جمیع الذرات التي في المونومر موجودة في البولیمر .

 تنتج معظم المبلمرات بھذه الطریقة.

البلمرة بالتكثفتتحد اثنتین من المجموعات الوظیفة في المونومرات لینتج عنھا جزيء ماء . وبھذه الطریقة یحضر النایلون
بولي كلورید الفینیل (PVC )أنابیب بلاستیكیة ، تغطیة اللحوم والمفروشات ، وملابس المطر ،
جدران المنازل وخراطیم المیاه .
یمكن صناعته بصورة لینة أو صلبة وتشكیله على شك صفائح رقیقة
أو نماذج للألعاب .
بولي بروبلین (PP )صنع أوعیة المشروبات ، والحبال ، وأدوات المطبخ.
بولي ستایرین (PS )صنع رغوة التغلیف والعزل ، وأوعیة للنباتات ، وحاویة لحفظ الطعام ، وعمل النماذج .
بولي إیثلین رباعي فثالات ( PETE )

صنع زجاجات العصیر والحلیب ، والإطارات ، والملابس ، وأواني

 الطعام التي تستعمل مرة واحدة

أھمیة تدویر البولیمراتلتقلل من استعمال الوقود الأحفوري

الفصل الخامس (مشتقات الركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها )

تفاعلات  الفصل الخامس

المواد العضوية والتفاعلاتالتفاعلات الكيميائية
تفاعلات الاستبدال 
تفاعلات الاستبدال ( الھلجنة )ھالید ألكیل → ھالوجین + ألكان
تفاعلات الاستبدال ( تكوین الكحولات )-X + كحول → -OH + ھالید ألكیل
تفاعلات الاستبدال ( تكوین الأمینات )HX + أمین → NH3 + ھالید ألكیل

تفاعلات التكاثف 

تفاعلات التكاثفH2O + إستر → حمض كربوكسیلي + كحول

الحذف 

تفاعلات حذف الھیدروجینH2 + ألكین → ألكان
تفاعلات حذف ھالیدالھیدروجینHX + ألكین → ھالید الألكیل
تفاعلات حذف الماءH2O + ألكین → كحول

تفاعلات  الإضافة

تفاعلات إضافة الماءكحول → H2O + ألكین
تفاعلات إضافة الھیدروجین
( الھدرجة )
ألكان → H2 + ألكین
ألكین → H2 + ألكاین (1مول ) ھیدروجین
ألكان → H2 + ألكین →H2 + ألكاین (2مول) ھیدروجین
تفاعلات إضافة ھالیدالھیدروجینھالید الألكیل → HX + ألكین
تفاعلات إضافة الھالوجین 
( الھلجنة )
ثنائي ھالید ألكیل → X2 + ألكین

تفاعلات الاكسدة و الاختزال

تحويل الألكانات إلى كحولات
تحويل الكحولات إلى الألدهيدات 
ثم إلى أحماض كربوكسيلية
تحويل الكحولات إلى كيتونات

 

شارك الملف

التعليقات

جنان مبارك
منذ 4 سنوات

اختبار سهلة
رغد العنزي
منذ 4 سنوات

شكر

آخر الملفات المضافة