حل درس النواة علوم للصف الثالث المتوسط
نقدم لكم حل درس النواة لمادة العلوم الصف الثالث المتوسط للفصل الدراسي الأول، يتضمن الملف حل الأنشطة والتقويم للدرس الثاني (النواة) من الوحدة الثانية (كيمياء المادة) في مادة العلوم للصف الثالث المتوسط الفصل الأول، وهذا الحل خاص بمناهج السعودية
حل درس النواة علوم للصف الثالث المتوسط : بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي إف PDF جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو إلكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.
النواة :
العدد الذري :
إن نموذج السحابة الإلكترونية نموذج معدل عن النموذج النووي للذرة . ولكن كيف تختلف نواة ذرة عنصر ما عن نواة ذرة عنصر آخر ؟ إن ذرات العناصر المختلفة تحوي أعداداً مختلفة من البروتونات . والعدد الذري لأي عنصر هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذلك العنصر . فذرة الهيدروجين مثلاً أصغر ذرات العناصر ؛ فهي تحتوي على بروتون واحد في نواتها ، ولذلك فإن العدد الذري للهيدروجين هو (1) . بينما عنصر اليورانيوم أثقل العناصر الموجودة في الطبيعة ، وتحتوي نواته على 92 بروتوناً . لذا فإن العدد الذري له 92 . وتتميز العناصر بعضها عن بعض بعدد بروتوناتها ؛ لأن عدد البروتونات لا يتغير إلا بتغير العنصر .
عدد النيوترونات : ذكرنا أن العدد الذري هو عدد البروتونات . ولكن ماذا عن عدد النيوترونات في نواة الذرة ؟
إن ذرات العنصر نفسه يمكن أن تختلف في أعداد النيوترونات في نواها ؛ فنجد أن معظم ذرات الكربون مثلاً تحوي ستة نيوترونات ، بينما يحوي بعضها الآخر سبعة أو ثمانية نيوترونات ، الذي يمثل ثلاثة أنواع من ذرات الكربون تسمى النظائر . والنظائر ذرات للعنصر نفسه ، ولكنها تحوي أعداداً مختلفة من النيوترونات . وتسمى نظائر الكربون (كربون -12 ، كربون -13 ، كربون -14) ؛ حيث تشير الأرقام (12 ، 13 ، 14) إلى مجموعة أعداد النيوترونات والبروتونات في نواة ذرة كل نظير ، والتي تشكل معظم كتلة ذرته .
العدد الكتلي :يمكن تعريف العدد الكتلي للنظير بأنه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة . ويبين الجدول (1) عدد الجسيمات في كل نظير من نظائر الكربون .
ويمكن إيجاد عدد النيوترونات في كل نظير بطرح العدد الذري من العدد الكتلي . فعلى سبيل المثال : عدد النيوترونات في (كربون -14) =14-6 =8 نيوترونات .
القوة النووية الهائلة : عندما تريد ربط عدة أشياء معاً فماذا تستخدم ؟ قد تستخدم الأربطة مطاطية أو سلكاً أو شريطاً أو غراء . ولكن ترى ، ما الذي يربط البروتونات والنيوترونات معاً في النواة ؟ ستعتقد أن البروتونات الموجبة الشحنة يتنافر بعضها مع بعض كما تتنافر الأقطاب المتشابهة للمغناطيس . في الواقع إن هذا هو السلوك الصحيح الذي تفعله الأقطاب المتشابهة ، ومع ذلك فوجود البروتونات في الحيز نفسه مع النيوترونات تؤثر فيها قوة رابطة كبيرة تتغلب على قوى التنافر ، تدعى القوى النووية الهائلة . وهذه القوة تعمل على المحافظة على تماسك البروتونات عندما تكون متقاربة بعضها من بعض في نواة الذرة .
التحلل الإشعاعي :
إن الكثير من الذرات تكون مستقرة عندما يكون عدد البروتونات مساوياً لعدد النيوترونات في نواها . لذلك نجد أن نظير (الكربون -12) أكثر استقراراً من نظائر الكربون الأخرى ؛ لاحتوائه على 6 بروتونات و6 نيوترونات ، ونجد أن بعض الأنوية غير مستقرة لاحتوائها على نيوترونات أقل من البروتونات أو أكثر منها في بعض الأحيان ، وخصوصاً في العناصر الثقيلة ، ومنها اليورانيوم والبلوتونيوم ؛ حيث يحدث تنافر في نواها ، فتفقد بعض الجسيمات لكي تصل إلى حالة أكثر استقراراً . ويرافق ذلك تحرر للطاقة . وتعرف هذه العملية بالتحلل الإشعاعي . فعند خروج بروتونات من النواة يتغير العدد الذري ، ويتحول العنصر إلى عنصر آخر ، ويسمى هذا بالتحول . أي أن التحول هو تغير عنصر إلى عنصر آخر عن طريق عملية التحلل الإشعاعي .
فقدان جسيمات ألفا : يحدث التحول تقريباً في الكثير من منازلنا ، وأغلب المؤسسات والشركات التي تعمل في بلادنا . يبين الشكل 17 كاشف الدخان بوصفه تطبيقاً عملياً على ظاهرة التحلل الإشعاعي ؛ ويحتوي هذا الجهاز على عنصر الأميريسيوم الذي يدخل مرحلة التحول بإطلاق الطاقة وجسيمات ألفا التي تحتوي على بروتونين ونيوترونين . وتسمى الجسيمات والطاقة معاً الإشعاع النووي .
تمكن جسيمات ألفا في جهاز كشف الدخان - والتي تسير بسرعة كبيرة - الهواء من توصيل التيار الكهربائي ، وطالما كان التيار الكهربائي متدفقاً كان جهاز كشف الدخان صامتاً ، أما إذا دخل الدخان إلى الجهاز واخترق التيار الكهربائي ، فعندئذ ينطلق جهاز الإنذار .
تغيير هوية العنصر : عندما يقوم عنصر الأميريسيوم الذي عدده الذري 95 وعدد بروتوناته 95 أيضاً بتحرير جسيمات ألفا يفقد بروتونين فتتغير هويته إلى عنصر آخر هو النبتونيوم الذي عدده الذري 93 .