حل درس ارتباط العناصر علوم للصف الثالث المتوسط
نقدم لكم حل درس ارتباط العناصر لمادة العلوم الصف الثالث المتوسط للفصل الدراسي الأول، يتضمن الملف حل الأنشطة والتقويم للدرس الثاني (ارتباط العناصر) من الوحدة الرابعة (الذرة) في مادة العلوم للصف الثالث المتوسط الفصل الأول، وهذا الحل خاص بمناهج السعودية
حل درس ارتباط العناصر علوم للصف الثالث المتوسط : بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي إف PDF جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو إلكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.
الدرس الثاني : ارتباط العناصر
الرابطة الأيونية :
هل قمت يوماً بعمل لوحة بتركيب أجزاءها المبعثرة ؟ ماذا يحدث إذا قلبت اللوحة ؟ ستتساقط وتتفكك القطع التي ركبتها . إن هذا يشبه العناصر عندما يرتبط بعضها مع بعض ، إلا أنها لا تتساقط ولا تتفكك إذا قلبت .
تخيل ما يحدث لو تفكك ملح الطعام إلى صوديوم وكلور عند وضعه على البطاطس المقلية ! إن ذرات أحد العناصر تكون روابط مع غيرها من الذرات باستخدام إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي بأربع طرائق : بفقد إلكترونات ، أو باكتسابها ، أو تجاذبها ، أو بمشاركتها مع عنصر آخر .
والصوديوم فلز لين فضي اللون ، وهو شديد التفاعل عند إضافته إلى الماء أو الكلور . فما الذي يجعله شديد التفاعل هكذا ؟ إذا نظرت إلى التوزيع الإلكتروني لمستويات الطاقة للصوديوم ستجد أن له إلكتروناً واحداً فقط في مستوى الطاقة الأخير . فإذا أزيل هذا الإلكترون أصبح المستوى الخارجي فارغاً ، والمستوى قبل الأخير مكتملاً ، مما يجعل التوزيع الإلكتروني له مشابهاً للتوزيع الإلكتروني للغاز النبيل النيون .
أما الكلور فيكون روابط بطريقة مختلفة عن طريقة الصوديوم ؛ فهو يكتسب إلكتروناً ، وعندها يصبح التوزيع الإلكتروني للكلور مشابهاً للتوزيع الإلكتروني في الغاز النبيل الأرجون .
الأيونات - مسألة توازن : تفقد ذرة الصوديوم كما عرفت سابقاً إلكتروناً ، وتصبح أكثر استقراراً ، ونتيجة هذا الفقد يختل توازن شحنتها الكهربائية ،فتصبح أيوناً موجباً ؛ لأن عدد الإلكترونات حول النواة يقل إلكتروناً عن البروتونات في النواة ، ومن جهة أخرى يصبح الكلور أيوناً سالباً باكتسابه إلكتروناً من الصوديوم ، مما يزيد عدد الإلكترونات واحداً على عدد البروتونات في نواته .
فالذرة التي تفقد أو تكتسب إلكتروناً لا تكون ذرة متعادلة ، بل تصبح أيوناً . ويتم تمثيل أيون الصوديوم بالرمز +Na ، وأيون الكلوريد بالرمز -Cl .
تكون الروابط : ينجذب أيون الصوديوم الموجب وأيون الكلور السالب أحدهما إلى الآخر بشدة . وهذا التجاذب الذي يربط الأيونات هو نوع من الروابط الكيميائية تسمى الرابطة الأيونية . نجد أن أيونات الصوديوم والكلور تكون رابطة أيونية ، وينتج مركب أيوني هو كلوريد الصوديوم ، أو ما يعرف بملح الطعام . المركب مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية .
عندما تفقد الذرة إلكترون أو أكثر تصبح موجبة الشحنة وعندما تكتسب الذرة إلكترون أو أكثر تصبح أيوناً سالباً أي تكون سالبة الشحنة .
فقد واكتساب أكثر : لقد درست ما يحدث عندما تفقد ذرة عنصر أو تكتسب إلكتروناً واحداً . ولكن هل يمكن لذرات العناصر فقد أو اكتساب أكثر من إلكترون ؟ لعنصر الماغنسيوم Mg الذي يقع في المجموعة الثانية إلكترونان في مستوى طاقته الخارجي ، وعندما يفقدهما يصبح المستوى الخارجي له مكتملاً . وقد تكتسب ذرتا الكلور هذين الإلكترونين . لذا يكون الناتج أيون ماغنسيوم 2+Mg وأيوني كلوريد -2Cl ، فينجذب أيونا كلوريد السالبان نحو أيون الماغنسيوم الموجب ويكونان روابط أيونية ، وينتج عن التفاعل مركب كلوريد الماغنسيوم MgCl2 .
ترتيب الإلكترونات في كبريتيد الماغنسيوم وأكسيد الكالسيوم مماثل للترتيب الإلكتروني في أكسيد الماغنسيوم حيث يميل كلاً من الماغنسيوم والكالسيوم إلى فقد 2 إلكترون لكي تكون الذرة أكثر استقراراً بينما تميل ذرتي الكبريت والأكسجين إلى اكتساب 2 إلكترون لكي تصبح الذرة أكثر استقراراً .
الرابطة التساهمية - مشاركة :
بعض العناصر غير قادرة على فقد أو اكتساب إلكترونات بسبب عدد الإلكترونات التي في المستوى الخارجي ؛ فعنصر الكربون مثلاً يحوي ستة بروتونات وستة إلكترونات ، أربعة من هذه الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي ، ولكي تصل ذرة الكربون إلى حالة الاستقرار يجب أن تفقد أو تكتسب أربعة إلكترونات ، وهذا صعب لأن فقد أو اكتساب هذا القدر من الإلكترونات يتطلب طاقة كبيرة جداً ، لذلك تتم المشاركة بالإلكترونات .
الرابطة التساهمية : يصل الكثير من ذرات العناصر إلى حالة الاستقرار عندما تتشارك بالإلكترونات . وتسمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزية من خلال التشارك بالإلكترونات الرابطة التساهمية . وتنجذب هذه الإلكترونات المشتركة إلى نواتي الذرتين ، فتتحرك الإلكترونات بين مستويات الطاقة الخارجية في كلتا الذرتين في الرابطة التساهمية ، ولذلك يكون لكلتا الذرتين مستوى طاقة خارجي مكتمل لبعض الوقت ، وتسمى المركبات الناتجة عن الرابطة التساهمية بالمركبات الجزيئية .