حل درس المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية علوم للصف الثاني المتوسط
نقدم لكم حل درس المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية لمادة العلوم الصف الثاني المتوسط للفصل الدراسي الأول، يتضمن الملف حل الأنشطة والتقويم للدرس الثاني (المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية) من الوحدة الثانية (المخاليط والمحاليل) في مادة العلوم للصف الثاني المتوسط الفصل الأول، وهذا الحل خاص بمناهج السعودية
حل درس المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية علوم للصف الثاني المتوسط : بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي إف PDF جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو إلكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.
الدرس الثاني : المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية
الأحماض :
ما الذي يجعل طعم كل من عصير البرتقال والمخللات والحمضيات لاذعاً ؟
إن الأحماض الموجودة في هذه الأغذية وغيرها هي المسؤولة عن هذا الطعم .
والأحماض مواد تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة في الماء ، ويتحد أيون الهيدروجين مع جزيء ماء لتكوين أيون الهيدرونيوم ، كما في الشكل 13 . وأيون الهيدرونيوم له شحنة موجبة وصيغته +H3O .
خصائص المحاليل الحمضية : من خصائص المحاليل الحمضية الطعم اللاذع .وبه يتميز وجود الأحماض في الطعام . وعليك أن تحذر تذوق أي شيء في المختبر ؛ فالعديد من الأحماض تسبب حروقاً لأنسجة الجسم ، وهي كاوية يمكنها إلحاق الضرر بالعديد من المواد . وتسبب تآكل الأقمشة والجلد والورق وغيرها .
والأحماض موصلة للكهرباء ؛ إذ تستطيع أيونات الهيدرونيوم نقل الشحنات الكهربائية ، ولهذا تستخدم الأحماض في بعض البطاريات . وتتفاعل محاليل بعض الأحماض بشدة مع أنواع من الفلزات ، وينتج غاز الهيدروجين .
استخدامات الأحماض : لعلك تعرف بعض الأحماض ؛ فالخل المستخدم في الطعام يحتوي على حمض الإيثانويك والذي يعرف أيضاً بحمض الخليك أو الأستيك ، وتحتوي الحمضيات - ومنها البرتقال والليمون - على حمض الستريك ، ويحتاج جسمك إلى حمض الأسكوربيك (فيتامين C) ، بينما يحقن النمل ضحيته عند لسعها بحمض الفورميك (حمض النمل) .
يظهر الشكل 14 منتجات صنعت باستخدام الأحماض ؛ حيث يستخدم حمض الكبريتيك في صناعة الأسمدة والفولاذ والطلاء والبلاستيك ، كما تستخدم الأحماض في البطاريات ، ويطلق عليها أحياناً بطاريات الأحماض . ويستخدم حمض الهيدروكلوريك في تنظيف الشوائب عن سطوح الأدوات الفلزية ، ويستخدم حمض النتريك في صناعة الأسمدة والبلاستيك والأصباغ .
القواعد :
يستخدم الناس عادة محاليل الأمونيا لتنظيف النوافذ والأرضيات ، وتختلف هذه المحاليل في خصائصها عن المحاليل الحمضية ؛ فالأمونيا قاعدة . مواد تستقبل أيونات الهيدروجين ، وتكون أيونات الهيدروكسيد عند ذوبانها في الماء . فعند ذوبان قاعدة في الماء تنجذب إليها ذرات الهيدروجين من بعض جزيئات الماء ، وتتكون أيونات الهيدروكسيد . ولمعظم القواعد أيونات هيدروكسيد تطلقها عند ذوبانها في الماء ؛ فهيدروكسيد الصوديوم مثلاً قاعدة وصيغته NaOH ، وعندما يذوب في الماء تنفصل أيونات الصوديوم عن أيونات الهيدروكسيد .
خصائص المحاليل القاعدية : إن ملمس المحاليل القاعدية زلق كملمس الصابون ، وطعمها مر . والقواعد أيضاً كاوية مثل الأحماض ، وتسبب الحروق والضرر للأنسجة . لذا فإياك أن تلمس أو تتذوق مادة لتعرف ما إذا كانت قاعدة أم لا .وتحتوي المحاليل القاعدية على أيونات ، لذا فهي موصلة للكهرباء .
نشاط :
صف التفاعل الكيميائي الذي يتحول فيه الجير (كربونات الكالسيوم) إلى هيدروكسيد الكالسيوم .
عند تحويل الماء إلى الجير ( كربونات الكالسيوم ) تتحد أيونات الهيدروجين الموجبة من الماء مع مجموعة الكربونات سالبة الشحنة ليتكون حمض الكربونيك الذي يتحلل سريعاً إلى ماء ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون كما يتفاعل أيون الهيدروكسيل السالب من جزيء الماء مع أيون الكالسيوم الموجب مكوناً هيدروكسيد الكالسيوم .
الرقم الهيدروجيني PH :
لعلك شاهدت أحد المختصين يقيس الرقم الهيدروجيني لماء الشرب في محطة تحلية المياه . الرقم الهيدروجيني PH مقياس لحمضية أو قاعدية المحلول ، وتتدرج قيمه بين صفر و 14 . وتتدرج قيم PH للمحاليل الحمضية بين صفر و 7 ؛ فالمحاليل ذات الرقم الهيدروجيني الأقرب إلى صفر هي الأعلى حموضة ، ومنها حمض الهيدروكلوريك . أما الرقم 7 فيعني التعادل ؛ أي لا يكون المحلول حمضياً ولا قاعدياً ، ومن ذلك الماء النقي . أما المحاليل ذات الرقم الهيروجيني الأعلى من 7 فتكون محاليل قاعدية . وتكون المحاليل ذات الرقم 14 هي الأعلى قاعدية ، ومنها محلول هيدروكسيد الصوديوم . ويظهر الشكل 17 الرقم الهيدروجيني لعدد من المواد الشائعة .
ويرتبط الرقم الهيدروجيني PH مباشرة بتركيز أيونات الهيدرونيوم (+H3O) وأيونات الهيدروكسيد (-OH) . وتحوي المحاليل الحمضية أيونات هيدرونيوم أكثر من أيونات الهيدروكسيد . أما المحاليل القاعدية فتحوي أيونات الهيدروكسيد أكثر من أيونات الهيدرونيوم . وأما المحاليل المتعادلة فتحوي أعداداً متساوية من كلا النوعين .
قارن عدد أيونات الهيدرونيوم بعدد أيونات الهيدروكسيد في المحلول المتعادل ؟
في المحلول المتعادل يتساوى أعداد كلاً من أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيد .
