الدرس الأول: التغيرات الكيميائية
ذرات المواد ترتبط مع بعضها وعندما مع ذرات أخرى
تتكون الرابطة الكيميائية
الرابطة الكيميائية: قوة تجعل الذرات تترابط معا
تفكيك الروابط وتكوينها يغر الخصائص الكيميائية للمادة
مثال: عندما يحترق الفحم فإن جزيئات الأكسجين في الهواء تترابط مع ذرات الكربون ثاني أكسيد الكربون
![](https://hulul.online/content/files/d42f40d6843be1593a851f7768cac4ee.png)
التغير الكيميائي: تغير ينتج عنه مواد جديدة, لها خصائص كيميائية تختلف عن خصائص المواد الأصلية
تغير اللون، تصاعد الغازات، انطلاق الحرارة أو الضوء
![](https://hulul.online/content/files/6e459ead666989f760d5278b8a74cf4d.jpg)
المعادلة الكيميائية
وصف التفاعل الكيميائي بصورة رمزية كميات
المواد المتفاعلة والمواد الناتجة
ويفصل السهم بينهما
![](https://hulul.online/content/files/399d450bb0c7e5407663b0a1b693b0d0.jpg)
التفاعلات الكيميائية:
1- تفاعل الاتحاد: يحدث عندما ترتبط عناصر أو مركبات معا لتكوين مركبات جديدة اكثر تعقيداً
مثل: التفاعل الذي يستخدم في الصناعة لإنتاج المواد الكيميائية عامة
2- التحلل الكيمائي: تتفكك مركبات معقدة إلى مواد أبسط منه
مثل: التحلل الذي يحدث يوميا في أجسامنا
3- تفاعل الإحلال: يحدث عندما تتبادل العناصر أو الجزيئات أماكنها مكونا مركبا جديداً
مثل: تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين الماء وكلوريد الصوديوم ملح الطعام
تعتمد سرعة التفاعل الكيميائي على
(درجة الحرارة – التركيز– الضغط – زيادة درجة الحرار)
التفاعل الطارد للطاقة:
تفاعلات كيميائية تطلق طاقة
مثال: حرارة وضوء
التفاعل الماص للطاقة:
تفاعلات تحتاج إلى مصدر
مثال: عملية البناء الضوئي (لا تحدث دون تزويدها بطاقة من مصدر ضوئي)
الدرس الثاني: الخصائص الكيميائية
الخصائص الكيميائية
اولاً: الفلزات
تقع الفلزات في الجانب الأيسر من الجدول الدوري
خصائصها: لها لمعان – قابلة للثني بسهولة – موصلة للحرارة والكهرباء
تصنف الفلزات إلى ثالث فئات:
1- فلزات قلوية: تقع في الجانب الأيسر البعيد من الجدول الدوري الصوديوم – الليثيوم – البوتاسيوم
خصائصها: ناعمة الملمس – نشيطة جدا – لا توجد منفردة في الطبيعة
2- فلزات قلوية ترابية: تقع يمين العناصر القوية
الكالسيوم – الماغنيسيوم
خصائصها: خفيفة ولينة - أقل نشاطا من الفلزات القلوية
3- فلزات انتقالية: تقع في وسط الجدول الدوري
النحاس الحديد الذهب النيكل الزنك
خصائصها: قاسية – لها لمعان (بريق) تستعمل لصنع النقود والمجوهرات والآلات
ثانياً: أشباه الفلزات واللافلزات
تقع أشباه الفلزات واللافلزات في الجانب الأيمن من الجدول الدوري
منها البورون – السيلكون – الزرنيخ
خصائصها: شبه موصلة للكهرباء
ثالثاً: اللافلزات
منها الأكسجين - الكربون - النيتروجين
خصائصها: يوجد معظمها عند درجة حرارة الغرفة في صورة غازات أو مواد صلبة هشة سهلة الانكسار لا توصل الحرارة والكهرباء
الغازات النبيلة: تقع في العمود الأخير إلى الجهة اليمنى لا تتفاعل مع العناصر الأخرى
مثل: الأرجون– النيون – الزنون – الهيليوم
![](https://hulul.online/content/files/1ff9bba7b634a37f06dbc48db9ba87de.jpg)
الهالوجينات: تقع في عمود يسار الغازات النبيلة
مثل: الفلور – الكلور. الأحماض القواعد
![](https://hulul.online/content/files/6f9b199eba744447edd473af361f13a4.jpg)
الكواشف: مواد خاصة يتغير لونها عند وجود الحمض أو القاعدة
كتغير لون ورقة تباع الشمس وعصري الكرنب
القواعد: ذات طعم مر ملمسها صابون تحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى زرقاء
المواد التي لها رقم هيدروجيني أكثر من 7 تكون قواعد
الأحماض: مواد حارقة ذات طعم لاذع, تتفاعل مع الفلزات مكونة غاز الهيدروجين تحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى حمراء
المواد التي لها رقم هيدروجيني أقل من 7 تكون أحماض
![](https://hulul.online/content/files/b9d8d7c0dae8151abc244e062c9deaf5.jpg)
استعمالات الأحماض والقواعد:
1- تستعمل القواعد القوية في البطاريات تستعمل الأمونيا في التنظيف وقرص الألوان
2- تستعمل الأحماض القوية لإنتاج البلاستيك والأنسجة وأكثرها استعمالاً
الكبريتيك - الستريك - الهيدروكلوريك.
خصائص الأملاح:
1- حمض الهيدروكلوريك من المواد الخطرة وهيدروكسيد الصوديوم مادة قاعدية خطيرة عند خلطهما معا ينتج ملح الطعام كلوريد
2- الملح: مركب ناتج عن تفاعل حمض وقاعدة, يسمى التفاعل الذي يتم عند خلط حمض مع قاعدة التعادل, وينتج عنه ملح وماء